標準溶液，指的是具有準確已知濃度的試劑溶液，在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。下面博林達小編來給大家介紹下標準溶液的配制與標定方法。

　　標準溶液的配制：

　　1、直接配制法 對于純凈的物質(zhì)(稱做基準物質(zhì))可準確進行稱量，用蒸餾水溶解后，轉移到一定容積的容量瓶中稀釋至標線，溶液的準確濃度可以直接計算出來。溶質(zhì)的純度、性質(zhì)等對濃度有較大影響，為此，對用來直接配制標準溶液用的基準物質(zhì)必須具備以下條件：

　　(1)物質(zhì)的純度要高，含量不得低于99.9%，雜質(zhì)的含量應當少到可以忽略的程度。

　　(2)物質(zhì)的分子組成應與其化學式完全符合，包括結水合物中的結品水含量也必須與其化學式相符合。如硼砂Na2B4O7·10H2O等。

　　(3)性質(zhì)穩(wěn)定，貯蔵時應不發(fā)生變化，不易吸收空氣中的水分、二氧化碳等氣體而改變其成分，不易風化潮解和被空氣氧化，烘干時不易分解等。此外最好使用分子量較大的基準物質(zhì)以減小稱量誤差。

　　2、間接配制法 凡不符合基準物質(zhì)條件的物質(zhì)，可先配制成近似所需濃度的溶液，再用基準物質(zhì)溶液或能與其發(fā)生定量反應的標準溶液進行滴定，求其準確濃度，這種通過滴定來確定準確濃度的操作叫做“標定”。間接法配制近似濃度溶液時不需用分析天平稱量和容量瓶配制，可用臺秤、量筒等器皿。

　　將稱好的物質(zhì)轉移到干凈的試劑瓶中，先加少量蒸餾水將其溶解，繼續(xù)用量筒加蒸餾水至需要量即可。由于大多數(shù)試劑不符合基準物的條件，故間接法配制標準溶液是經(jīng)常的。如固體NaOH因易吸收空氣中的水分而潮解和吸收CO2使表面變質(zhì);濃鹽酸因易揮發(fā)而無法準確稱量;高錳酸鉀不易得到分析純級的試劑等，這些物質(zhì)的標準溶液須用間接法來配制，經(jīng)標定后再做標準溶液使用。

　　標準溶液的標定：

　　1、用基準物質(zhì)標定法

　　(1)多次稱量法 用減重法精密稱取幾份(如2～3份)基準物質(zhì)，分別倒入編號的干凈錐形瓶(或燒杯)內(nèi)，各加少量蒸餾水溶解，再加指示劑后分別用待標定溶液滴定至等當點，各自記錄所消耗待標定溶液的體積，結合基準物質(zhì)的重量分別算出溶液的準確濃度，最后取平均值做為標準溶液的濃度。

　　(2)移液管法 精密稱取一份基準物質(zhì)，在干凈的小燒杯內(nèi)加少量蒸餾水溶解，順玻棒全部轉移到已校正好的容量瓶中，多次沖洗燒杯洗液并入容量瓶中，最后配成一定體積的溶液，混勻。每次滴定用配套的移液管吸取并轉移至錐形瓶中，加指示劑后用待標定溶液滴定至等當點，每次做好記錄，根據(jù)所消耗待標定溶液的體積，結合基準物質(zhì)的重量，分別算出溶液的準確濃度取平均值做為標準溶液的濃度。

　　2、比較法標定 如果待標定溶液能與某標準溶液進行反應，可吸量一定體積的某標準溶液，用待標定溶液滴定，或吸量一定體積的待標定溶液，用某標準溶液滴定。根據(jù)兩溶液所消耗的毫升數(shù)及某標準溶液的濃度，按N1V1=N2V2式可以計算出待標定溶液的準確濃度。

　　這種用標準落液來測定待標定溶液準確濃度的過程稱為“比較法”標定。如果某標準溶液的濃度由于某些原因不夠準確時，就會直接影響待標定溶液濃度的準確性，顯然比較法不如用基準物質(zhì)直接標定的方法精確，但比較法簡便易行。

　　標定完畢，蓋緊標準溶液試劑瓶塞，瓶簽上注明標準溶液名稱、準確濃度和日期等。

　　以上內(nèi)容就是對標準溶液的配制與標定的介紹了，在標準溶液的提取上有兩種方法，主要是基準物質(zhì)直接配制和已知準確濃度的標準溶液進行標定進行提取，標準溶液的濃度準確與否直接關系檢測結果的精密度、準確度有直接的關系，其配制條件有著十分嚴格的要求。